sábado, 9 de junio de 2012

Diferenciación entre valencia iónica, valencia covalente y número de oxidación



Estos tres términos tienden a confusión. Están explicados de forma muy general:

  • Valencia iónica: es el número de electrones que gana o pierde un átomo para adquirir una configuración electrónica más estable. Esta configuración suele ser la de un gas noble.

  • Valencia covalente: número de enlaces covalentes, uniones entre dos átomos que comparten uno o más pares de electrones, que puede tener un átomo.
      • Diogénicos fundamentales y su valencia:
            • H - 1: 1 simple.
            • O - 2: 2 simples o 1 doble.
            • N - 3: 3 simples, 1 doble y 1 simple o 1 triple.
            • C - 4: 4 simples, 1 triple y 1 simple, 1 doble y 2 simples o 2 dobles.

  • Número de oxidación: de un elemento en un compuesto es la carga que debería poseer un átomo de dicho elemento si el compuesto estuviera exclusivamente formado por iones.
    • Al ser este número variable, existen unas leyes que hay que seguir por este orden:
      • 1.- La suma de los números de oxidación = 0
      • 2.- El número de oxidación del H siempre = +1
      • 3.- El número de oxidación del O siempre = -2
      • 4.- El número de oxidación de los metales = Valencia iónica:
          • Metales:
                • +1: GRUPO 1
                • +2: GRUPO 2 + Zn + Cd
                • +3: GRUPO 3
          • No metales:
                • -1: GRUPO 17
                • -2: GRUPO 16
                • -3: GRUPO 15