Modelos atómicos

Modelos atómicos

Dalton (1808)

• La materia está constituida por átomos, partículas diminutas e indivisibles.
• Cada elemento, un tipo de átomo, iguales entre sí en propiedades.
• Los compuestos está formados por la unión de átomos de distintos elementos.

Thomson (1897)

• El átomo es una esfera maciza cargada positivamente con electrones incrustados en su interior.
• El número de electrones iguala la carga positiva, por lo que el átomo es neutro.
• Introduce la idea de que el átomo se puede dividir.
• Modelo estático.

Rutherford (1911)

• El átomo se encuentra vacío en su mayor parte. Un corpúsculo central pequeño contiene protones y electrones.
• Alrededor del núcleo giran los electrones.
• Modelo dinámico.

Bohr (1913)

• Los electrones giran en torno al núcleo en órbitas circulares.
• El electrón tiene en cada órbita una determinada energía, en relación al nivel energético.
• Cada nivel energético solo puede contener un número determinado de electrones.
• Introduce la idea de energía cuantizada.

Actual

• Los electrones se mueven alrededor del núcleo según un movimiento ondulatorio y sin seguir órbitas definidas.
• Los electrones están distribuidos en orbitales.