Diferenciación entre valencia iónica, valencia covalente y número de oxidación

Estos tres términos tienden a confusión. Están explicados de forma muy general:

• Valencia iónica: es el número de electrones que gana o pierde un átomo para adquirir una configuración electrónica más estable. Esta configuración suele ser la de un gas noble.

• Valencia covalente: número de enlaces covalentes, uniones entre dos átomos que comparten uno o más pares de electrones, que puede tener un átomo.
  • Diogénicos fundamentales y su valencia:
    • H - 1: 1 simple.
    • O - 2: 2 simples o 1 doble.
    • N - 3: 3 simples, 1 doble y 1 simple o 1 triple.
    • C - 4: 4 simples, 1 triple y 1 simple, 1 doble y 2 simples o 2 dobles.

• Número de oxidación: de un elemento en un compuesto es la carga que debería poseer un átomo de dicho elemento si el compuesto estuviera exclusivamente formado por iones.
  • Al ser este número variable, existen unas leyes que hay que seguir por este orden:
    • 1.- La suma de los números de oxidación = 0
    • 2.- El número de oxidación del H siempre = +1
    • 3.- El número de oxidación del O siempre = -2
    • 4.- El número de oxidación de los metales = Valencia iónica:
      • Metales:
        • +1: GRUPO 1
        • +2: GRUPO 2 + Zn + Cd
        • +3: GRUPO 3
      • No metales:
        • -1: GRUPO 17
        • -2: GRUPO 16
        • -3: GRUPO 15